Programme de colles - n° 1

semaines 1 du 18 au 22 septembre 2017
jeudi 27 juillet 2017
par  mlm
popularité : 8%

Atome polyélectronique
Quantification de l’énergie d’interaction noyau-électron.
Les 4 nombres quantiques n, l, ml et ms (définitions et valeurs possibles).
Configuration électronique d’un atome à l’état fondamental : principe de Pauli, principe de stabilité (et le moyen mnémotechnique pour retenir l’ordre des niveaux d’énergie : la règle de Klechkowsky).
électrons de cœur, électrons de valence

Classification périodique des éléments
Principe de construction de la CPE ; notion de famille.
Définitions : électronégativité et rayon atomique ; évolution de ces grandeurs dans la CPE.

Les trois premières périodes et la famille des halogènes doivent être connues (nom, symbole, numéro atomique).

Savoir-faire exigible
- Connaître l’existence des niveaux d’énergie quantifiés dans l’atome et la dégénérescence de ces niveaux.
- Connaître les 4 nombres quantiques et leurs valeurs possibles.
- Nommer les sous-niveaux ou cases quantiques
- Donner la configuration électronique d’un atome (ou d’un ion) et le placer dans la CPE.
- Distinguer électrons de cœur et électrons de valence.
- Connaissant le n° atomique d’un élément, le placer dans la CPE.
- Expliquer la forme de la CPE.
- Expliquer l’évolution de certaines propriétés physiques dans la CPE en se basant sur le modèle de Slater.

Questions de cours à préparer

- Les nombres quantiques n, l, ml et ms
Conseils :
N’oubliez pas de donner le nom et les règles de quantification pour chaque nombre. Indiquez le lien avec couche, sous couche, OA.

- Configuration électronique d’un élément à l’état fondamental
Conseils :
Choisir un exemple, sur lequel vous détaillerez les règles de remplissage qui vous permettent d’établir la configuration électronique à l’état fondamental.
Remarque : choisir un exemple qui permette d’illustrer la règle de Hund !

- Énergie des orbitales atomiques
Conseils :
Bien différencier le cas de l’hydrogène et celui des atomes polyélectroniques S’appuyer sur des schémas.
 Parler de dégénérescence.

- La classification périodique des éléments : lien entre sa structure et la configuration électronique des éléments
Conseils :
Indiquez la logique de classement (ordre des éléments, logique des périodes, logiques des colonnes). Présentez les blocs. Présentez la notion de famille chimique, ainsi que les familles connues.

- L’électronégativité : définition, évolution dans la CPE et lien avec les propriétés rédox des corps simples.
Conseils :
Donner la définition de l’électronégativité. Indiquer qu’il existe plusieurs échelles. Donner l’évolution de l’électronégativité dans la classification périodique. Faire le lien avec les propriétés redox des corps simples, en prenant des exemples (par exemple les métaux alcalins ou les dihalogènes).

- Rayon atomique, rayon ionique : définition, évolution dans la CPE.


Prévisions semaine 2

- Lewis
- Mésomérie

Ci-joint les compétences exigibles.

Note aux colleurs : les TP "classification périodique" seront faits les 18 et 25 septembre.
Le TD n’a pas encore été corrigé.


Documents joints

Compétences exigibles - semaine 1

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