Programme de colles - n° 7

semaine du 13 au 17 novembre 2017
vendredi 10 novembre 2017
par  mlm
popularité : 22%

Transformations de la matière
Définition de l’activité d’un composé i en fonction de son état physique et de la situation (mélange/corps pur).
Constante d’équilibre d’une réaction.
Quotient de réaction d’une réaction.
Existence de réactions totales et de réactions équilibrées.
Cas des ruptures d’équilibre.

Cinétique chimique
Description d’un système chimique.
Vitesses volumiques en réacteur fermé isochore monophasé.
vitesse de réaction : v=\frac{1}{V}.\frac{d\xi}{dt} = \frac{d\xi_V}{dt} = \frac{dx}{dt}= \frac{1}{\nu_i}\frac{d[B_i]}{dt}
vitesse d’apparition d’un contituant : v_a=\frac{d[B_i]}{dt}
vitesse de disparition d’un contituant : v_d=- \frac{d[B_i]}{dt}
Ordre et constante de vitesse de réaction.
Loi d’Arrhenius

Savoir-faire exigible
- Écrire la constante d’équilibre d’une réaction donnée en fonction des activités à l’équilibre.
- Calculer le quotient de réaction d’une réaction donnée et savoir comparer le résultat à la constante d’équilibre (sens spontané d’évolution du système en évolution).
- Dresser un tableau d’avancement (éventuellement volumique), identifier le réactif limitant, le réactif en excès et reconnaitre des proportions stœchiométriques.
- Utiliser une constante d’équilibre : pour déterminer l’état final d’équilibre d’un système en évolution (y compris les cas de rupture d’équilibre).
- Utiliser la relation entre vitesse de réaction, vitesse d’apparition d’un produit et vitesse de disparition d’un réactif.
- Vérifier la loi d’Arrhenius

Questions de cours à préparer

- Relation de Guldberg et Waage et sens de réaction spontanée
Conseils :
Exemple de réactions : (cours) ammoniac N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)
combustion : C(s) + O2(g) = CO2(g)
en solution : H3O+(aq) + HO-(aq) = 2 H2O (liq)
Choisir des quantités de matière/concentrations initiales permettant des calculs simples
mais pas trop (pas tous à 1 mol/L).

- Influence de la température sur les systèmes chimiques en réaction
Conseils :
Énoncé, signification des différents termes, (et sur un exemple fourni) vérifier la loi d’Arrhenius et déterminer Ea et A.
Expliquer quelles manipulations faire et le calcul détaillé pour trouver l’énergie d’activation d’une réaction (mesure de k à deux températures différentes)

- Définition et mesure des vitesses de formation-disparition-réaction (pour une réaction unique, en milieu homogène à T et V constants) ; lois de vitesse : réaction avec ordre ou sans ordre.


Prévisions semaine 8

Cinétique formelle
Cinétique expérimentale


Documents joints

Compétences exigibles - semaine 7

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16 avril 2013 - ipad et iphone un véritable condensé de chimie

ipad et iphone un véritable condensé de chimie -> http://www.usinenouvelle.com/article/ipad-et-iphone-