Cinétique chimique
Description d’un système chimique.
Vitesses volumiques en réacteur fermé isochore monophasé.
Ordre et constante de vitesse de réaction.
Cinétique formelle (ordres 0, 1 et 2), temps de demi-réaction
Dégénérescence d’ordre
Cas des proportions stœchiométriques
Influence de la température : loi d’Arrhénius
Cinétique expérimentale (pas de polarimétrie mais spectrophotométrie, conductimétrie, pression totale...)
Radioactivité (analyse documentaire)
Cinétique en réacteurs ouverts parfaitement agités, régime permanent.

Savoir-faire exigible
 Savoir effectuer un bilan matière.
 Utiliser la relation entre vitesse de réaction, vitesse d’apparition d’un produit et vitesse de disparition d’un réactif.
 Utiliser les méthodes intégrales et différentielles pour déterminer l’ordre d’une réaction (méthode intégrale limitée aux ordres 0, 1 et 2)
 Utiliser la loi d’Arrhenius
 Utilisation de la cinétique expérimentale.

Prévisions semaine 10
Mécanismes réactionnels.