Programme de colles - n° 8

semaine du 20 au 24 novembre 2017
vendredi 17 novembre 2017
par  mlm
popularité : 14%

Transformations de la matière

Cinétique chimique
Description d’un système chimique.
Vitesses volumiques en réacteur fermé isochore monophasé.
vitesse de réaction : v=\frac{1}{V}.\frac{d\xi}{dt} = \frac{d\xi_V}{dt}= \frac{1}{\nu_i}\frac{d[B_i]}{dt}
vitesse d’apparition d’un contituant : v_a=\frac{d[B_i]}{dt}
vitesse de disparition d’un contituant : v_d=- \frac{d[B_i]}{dt}
Ordre et constante de vitesse de réaction.
Loi d’Arrhenius
Cinétique formelle (ordres 0, 1 et 2), temps de demi-réaction
Dégénérescence d’ordre
Cas des proportions stœchiométriques
Radioactivité (analyse documentaire)

Savoir-faire exigible
- Écrire la constante d’équilibre d’une réaction donnée en fonction des activités à l’équilibre.
- Calculer le quotient de réaction d’une réaction donnée et savoir comparer le résultat à la constante d’équilibre (sens spontané d’évolution du système en évolution).
- Dresser un tableau d’avancement (éventuellement volumique), identifier le réactif limitant, le réactif en excès et reconnaitre des proportions stœchiométriques.
- Utiliser une constante d’équilibre : pour déterminer l’état final d’équilibre d’un système en évolution (y compris les cas de rupture d’équilibre).
- Utiliser la relation entre vitesse de réaction, vitesse d’apparition d’un produit et vitesse de disparition d’un réactif.
- Utiliser les méthodes intégrales et différentielles pour déterminer l’ordre d’une réaction (méthode intégrale limitée aux ordres 0, 1 et 2)

Questions de cours à préparer

- Influence de la température sur les systèmes chimiques en réaction
Conseils :
Énoncé, signification des différents termes, (et sur un exemple fourni) vérifier la loi d’Arrhenius et déterminer Ea et A.
Expliquer quelles manipulations faire et le calcul détaillé pour trouver l’énergie d’activation d’une réaction (mesure de k à deux températures différentes)

- La méthode intégrale
Conseils :
Donner la définition de la vitesse et l’expression de la loi de vitesse ainsi que l’unité de k. Intégrer la loi de vitesse et exprimer le temps de demi-réaction. Donner la fonction linéaire qu’il faudrait tracer pour vérifier que la réaction est bien d’ordre 0 (ou 1 ou 2).
Donner les avantages et inconvénients

- La méthode différentielle
Conseils :
Donner l’écriture de la vitesse de réaction et la condition (admettre un ordre)
Faire le calcul détaillé pour obtenir la formule linéaire
Expliquer comment vous feriez en TP (comment trouver v)
Donner les avantages et inconvénients

- La méthode des temps de demi-réaction
Conseils :
Donner directement les formes intégrées des ordres 0 1 et 2
Faire le calcul détaillée associé au temps de demi-vie pour l’un des ordres 0, 1 ou 2
Donner le résultat pour les deux autres
Expliquer comment vous feriez en TP
Donner les avantages et inconvénients

- Simplification de la loi de vitesse d’une réaction A + 2B -> produits avec ordre, dans le cas d’un réactif en grand excès ou dans le cas de réactifs en proportions stoechiométriques


Prévisions semaine 9
Cinétique expérimentale. (la polarimétrie sera vue avec la stéréiosomérie de configuration)
Cinétique en réacteur ouvert


Documents joints

Compétences exigibles - semaine 8

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