Programme de colles - n° 5

semaine du 16 au 20 octobre 2017
vendredi 13 octobre 2017
par  mlm
popularité : 32%

Structure des molécules
Peut encore faire l’objet d’une petite question.

Transformations de la matière
- Noms des différents changements d’états.
- Le modèle du gaz parfait.
- Équation d’état des gaz parfaits.
- Pression partielle d’un gaz en mélange de gaz.
- Connaître le lien entre pression partielle, pression totale et fraction molaire.
- Définition de l’avancement d’une réaction chimique.
- Définition de l’activité d’un composé i en fonction de son état physique et de la situation (mélange/corps pur).
- Constante d’équilibre d’une réaction.
- Quotient de réaction d’une réaction.
- Existence de réactions totales et de réactions équilibrées.
- équilibre homogène.
(pas de rupture d’équilibre cette semaine).

Savoir-faire exigible

- Etablir une représentation de Lewis pour une molécule dont l’enchaînement des atomes est donné.
- Déterminer les charges formelles dans les représentations de Lewis.
- Ecrire les formules mésomères et représenter l’hybride de résonance.
- Proposer une géométrie pour une représentation de Lewis donnée.
(donner la géométrie de l’arrangement des doublets et donner la géométrie de la molécule qui en résulte)
- Relier la structure géométrique d’une molécule à l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent.
- Déterminer direction et sens du vecteur moment dipolaire d’une molécule ou d’une liaison.
- Appliquer l’équation d’état des gaz parfaits pour calculer une pression ou une quantité de matière.
- Exprimer la pression partielle d’un gaz en mélange en fonction de la pression totale et des quantités de matière des gaz en présence dans le mélange.
- Dessiner l’allure du diagramme de phases (p, T) d’un composé.
- Pour un diagramme de phases (p, T) tracé (3 domaines) : attribuer les domaines du solide, du liquide et du gaz ; identifier le point triple et le point critique ; interpréter le déplacement du point représentatif de l’état du système.
- Reconnaître une transformation physique, chimique ou nucléaire.
- Identifier les coefficients stœchiométriques algébriques.
- Écrire la constante d’équilibre d’une réaction donnée en fonction des activités à l’équilibre.
- Calculer le quotient de réaction d’une réaction donnée et savoir comparer le résultat à la constante d’équilibre (sens spontané d’évolution du système en évolution).
- Dresser un tableau d’avancement (éventuellement volumique), identifier le réactif limitant, le réactif en excès et reconnaitre des proportions stœchiométriques.
- Utiliser une constante d’équilibre : pour déterminer l’état final d’équilibre d’un système en évolution.

Questions de cours à préparer

- Méthode VSEPR : Sur un (ou plusieurs) exemple(s), présenter le principe de la méthode VSEPR
Conseils :
Sur des exemples, présenter le principe de notations, la figure de répulsion, la géométrie de la molécule, et commenter la valeur des angles entre liaisons (on pourra choisir par exemple BH_3, CH_4, NH_3, PCl_5...).

- Description des états gazeux, liquide et solide
Conseils :
Distinguer aussi les solides cristallins, amorphes et semi-cristallins.

- Allure générale du diagramme de phase d’un corps pur (diagramme P,T)
Conseils :
Placer les phases, nommer les courbes, les points particuliers (points triple et critique).
Connaître les noms des différents changement d’état.
Cas de l’eau avec la pente inversée à retenir mais ne pas oublier qu’il s’agit d’une exception.

- Relation de Guldberg et Waage et sens de réaction spontanée
Conseils :
Exemple de réactions : (cours) ammoniac N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)
combustion : C(s) + O2(g) = CO2(g)
en solution : H3O+(aq) + HO-(aq) = 2 H2O (liq)
Choisir des quantités de matière/concentrations initiales permettant des calculs simples
mais pas trop (pas tous à 1 mol/L).


Prévisions semaine 6

Rupture d’équilibre
un peu de cinétique chimique (?)


Documents joints

Compétences exigibles - semaine 5

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16 avril 2013 - ipad et iphone un véritable condensé de chimie

ipad et iphone un véritable condensé de chimie -> http://www.usinenouvelle.com/article/ipad-et-iphone-