Programme de colles - n° 2

semaine 2 du 25 au 29 septembre 2017
vendredi 22 septembre 2017
par  mlm
popularité : 14%

Atome polyélectronique
Quantification de l’énergie d’interaction noyau-électron.
Les 4 nombres quantiques n, l, m_l et m_s (définitions et valeurs possibles).
Configuration électronique d’un atome à l’état fondamental : principe de Pauli, principe de stabilité (et le moyen mnémotechnique pour retenir l’ordre des niveaux d’énergie : la règle de Klechkowsky).
électrons de cœur, électrons de valence

Classification périodique des éléments
Principe de construction de la CPE ; notion de famille.
Définitions : électronégativité et rayon atomique ; évolution de ces grandeurs dans la CPE.

Structure des molécules

Représentations de Lewis des molécules
Règle de l’octet pour les éléments de la deuxième période.
Utilisation des charges formelles dans les représentations de lewis.
Dépassement de l’octet pour les atomes de période supérieure à 2.
Notion de polarisation des liaisons covalentes (les valeurs d’électronégativité seront données).
Liaisons de covalence localisées, liaisons de covalence délocalisées : mésomérie. (ce dernier point sera a juste été abordé)

Savoir-faire exigible

- CPE : cf programme précédent
- Etablir une représentation de Lewis pour une molécule dont l’enchaînement des atomes est donné.
- Déterminer les charges formelles dans les représentations de Lewis.
- Ecrire les formules mésomères et représenter l’hybride de résonance.
(sera exigible la semaine prochaine).

Questions de cours à préparer

- Les nombres quantiques n, l, m_l et m_s
Conseils : 
N’oubliez pas de donner le nom et les règles de quantification pour chaque nombre. Indiquez le lien avec couche, sous couche, OA.

- Configuration électronique d’un élément à l’état fondamental
Conseils :
Choisir un exemple, sur lequel vous détaillerez les règles de remplissage qui vous permettent d’établir la configuration électronique à l’état fondamental.
Remarque : choisir un exemple qui permette d’illustrer la règle de Hund !

- Énergie des orbitales atomiques
Conseils :
Bien différencier le cas de l’hydrogène et celui des atomes polyélectroniques S’appuyer sur des schémas.
 Parler de dégénérescence.

- La classification périodique des éléments : lien entre sa structure et la configuration électronique des éléments
Conseils :
Indiquez la logique de classement (ordre des éléments, logique des périodes, logiques des colonnes). Présentez les blocs. Présentez la notion de famille chimique, ainsi que les familles connues.

- L’électronégativité : définition, évolution dans la CPE et lien avec les propriétés rédox des corps simples.
Conseils :
Donner la définition de l’électronégativité. Indiquer qu’il existe plusieurs échelles. Donner l’évolution de l’électronégativité dans la classification périodique. Faire le lien avec les propriétés redox des corps simples, en prenant des exemples (par exemple les métaux alcalins ou les dihalogènes).

- Rayon atomique, rayon ionique : définition, évolution dans la CPE.

- La règle de l’octet : règle, exemples et écarts.
Conseils :
Donner la règle de l’octet (et celle du duet pour H). L’illustrer sur des exemples (H_2O, NH_3, CH_4...)
. Présenter des entités déficientes en électron (exemple : BH_3). Présenter l’hypervalence sur un exemple (PCl_5 ou autre) et indiquer quels éléments peuvent être concernés.


Prévisions semaine 3

mésomérie
VSEPR
Prévisions semaine 4
Transformations physiques et chimiques de la matière


Documents joints

Compétences exigibles - semaine 2

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16 avril 2013 - ipad et iphone un véritable condensé de chimie

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