Programme de colles - n° 27

Semaine du 15 au 19 mai 2017
vendredi 12 mai 2017
par  mlm
popularité : 37%

PCSI-PC

Activation et protection de fonction
Les composés à liaison simple C-O
Les composés à liaison double C=O
Hémiacétalisation, acétalisation, utilisation d’un Dean Starck. Hydrolyse d’un acétal.
Application : hémiacétalisation du glucose.
Protection des carbonylés par acétalisation. Protection des diols 1-2 et 1-3 par acétalisation.

Equilibres d’oxydoréduction
Nombre d’oxydation.
Ecriture des réactions rédox.
1/2 piles et piles redox.
Description des électrodes du laboratoire (calomel, sulfate mercureux, chlorure d’argent).
Loi de Nernst
Domaine de prédominance / existence
Prévision du sens des réaction rédox
Les électrodes du laboratoire
calculs de à partir des
Influence de l’acidobasicité, de la complexation et de la précipitation sur les .

Savoir-faire exigible

- Savoir que la synthèse de Williamson se fait en S_N2.
- Expliquer pourquoi l’activation électrophile ou nucléophile est nécessaire.
- Connaître les mécanismes des déshydratations intra et intermoléculaires.
- Connaître les mécanismes au programme de passage de ROH à RX.
- Donner le mécanisme et les conditions de l’acétalisation
- Principe du Dean-Stark.
- Mutarotation du glucose
- Acétalisation en protection de fonction : carbonylés, diols 1-2 ou 1-3.
- Savoir calculer le nombre d’oxydation d’un élément dans un édifice chimique.
- Ecrire une équation rédox en utilisant les nombres d’oxydation.
- Savoir tracer un diagramme de prédominance redox.
- Savoir écrire la loi de Nernst
- Savoir décrire les électrodes de laboratoire.
- Prévoir qualitativement le sens d’une réaction redox.
- Calculer les (entendant compte de la complexation et précipitation)
- Calculer à partir des .


Prévisions semaine 28

début du cours : Oxydoréduction et chimie organique.

PCSI-PSI

Equilibres d’oxydoréduction
Nombre d’oxydation.
Ecriture des réactions rédox.
1/2 piles et piles redox.
Description des électrodes du laboratoire (calomel, sulfate mercureux, chlorure d’argent).
Loi de Nernst
Réaction rédox, (pas de calcul de K°)

Savoir-faire exigible
- Savoir calculer le nombre d’oxydation d’un élément dans un édifice chimique.
- Ecrire une équation rédox en utilisant les nombres d’oxydation.
- Savoir tracer un diagramme de prédominance redox.
- Savoir écrire la loi de Nernst


Prévisions semaine 28
Equilibres rédox : calculs de K°, influence pH, complexation, précipitation.


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16 avril 2013 - ipad et iphone un véritable condensé de chimie

ipad et iphone un véritable condensé de chimie -> http://www.usinenouvelle.com/article/ipad-et-iphone-