Programme de colles - n° 4

Semaine du 9 au 13 octobre 2017
samedi 7 octobre 2017
par  mlm
popularité : 12%

CPE
voir programmes précédents.
Structure des molécules
Représentations de Lewis des molécules
Règle de l’octet pour les éléments de la deuxième période.
Utilisation des charges formelles dans les représentations de lewis.
Dépassement de l’octet pour les atomes de période supérieure à 2.
Notion de polarisation des liaisons covalentes (les valeurs d’électronégativité seront données).
Liaisons de covalence localisées, liaisons de covalence délocalisées : mésomérie.
Théorie de Gillespie (VSEPR). Liaison polarisée, molécule polaire.Moments dipolaires des molécules.

Transformations de la matière
- Noms des différents changements d’états.
- Transformations physiques et nucléaires.
- Le modèle du gaz parfait.
- Équation d’état des gaz parfaits.
- Pression partielle d’un gaz en mélange de gaz.
- Connaître le lien entre pression partielle, pression totale et fraction molaire.
- Diagramme de phases (p,T)

Savoir-faire exigible

- CPE : cf programme précédent
- Etablir une représentation de Lewis pour une molécule dont l’enchaînement des atomes est donné.
- Déterminer les charges formelles dans les représentations de Lewis.
- Ecrire les formules mésomères et représenter l’hybride de résonance.
- Proposer une géométrie pour une représentation de Lewis donnée.
(donner la géométrie de l’arrangement des doublets et donner la géométrie de la molécule qui en résulte)
- Relier la structure géométrique d’une molécule à l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent.
- Déterminer direction et sens du vecteur moment dipolaire d’une molécule ou d’une liaison.
- Appliquer l’équation d’état des gaz parfaits pour calculer une pression ou une quantité de matière.
- Exprimer la pression partielle d’un gaz en mélange en fonction de la pression totale et des quantités de matière des gaz en présence dans le mélange.
- Dessiner l’allure du diagramme de phases (p, T) d’un composé.
- Pour un diagramme de phases (p, T) tracé (3 domaines) : attribuer les domaines du solide, du liquide et du gaz ; identifier le point triple et le point critique ; interpréter le déplacement du point représentatif de l’état du système.
- Appliquer l’équation d’état des gaz parfaits pour calculer une pression ou une quantité de matière.
- Reconnaître une transformation physique, chimique ou nucléaire.

Questions de cours à préparer

- La règle de l’octet : règle, exemples et écarts.
Conseils :
Donner la règle de l’octet (et celle du duet pour H). L’illustrer sur des exemples (H_2O, NH_3, CH_4...)
. Présenter des entités déficientes en électron (exemple : BH_3). Présenter l’hypervalence sur un exemple (PCl_5 ou autre) et indiquer quels éléments peuvent être concernés.

- La mésomérie : sur un exemple au choix, présenter la notion de formules mésomères et l’intérêt de la mésomérie
Conseils :
Prendre un exemple (par exemple le benzène), donner les différentes formules de Lewis envisageables et expliquer en quoi elles sont insuffisantes.
Présenter la méthode de la mésomérie et son formalisme.

- Méthode VSEPR : Sur un (ou plusieurs) exemple(s), présenter le principe de la méthode VSEPR
Conseils :
Sur des exemples, présenter le principe de notations, la figure de répulsion, la géométrie de la molécule, et commenter la valeur des angles entre liaisons (on pourra choisir par exemple BH_3, CH4_, NH_3, PCl_5...).

- Description des états gazeux, liquide et solide
Conseils :
Distinguer aussi les solides cristallins, amorphes et semi-cristallins.


Prévisions semaine 5

Transformations chimiques de la matière
Utiliser une constante d’équilibre : pour déterminer l’état final d’équilibre d’un système en évolution.
Rupture d’équilibre. (?)


Documents joints

Compétences exigibles - semaine 4

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Brèves

16 avril 2013 - ipad et iphone un véritable condensé de chimie

ipad et iphone un véritable condensé de chimie -> http://www.usinenouvelle.com/article/ipad-et-iphone-